Quel est le coefficient qui manque ?
2 SO₂   +   O₂   ------->   ?   SO₃

Quel est le coefficient qui manque ?
2 CO   +   O₂   ------->   ?   CO₂

Quel est le coefficient qui manque ?
C₆H₁₂   --------->   C₆H₆   +   ?   H₂

Quel est le coefficient qui manque ?
C₅H₁₂   +   ?   O₂   --------->   5 CO₂   +   6 H₂O

Quel est le coefficient qui manque ?
C₃H₈   +   ?   O₂   --------->   3 CO₂   +   4 H₂O

Quel est le coefficient qui manque ?
C₇H₁₆   +   11   O₂   --------->   7 CO₂   +   ?   H₂O

Quel est le coefficient qui manque ?
C₂H₆O   +   ?   O₂   --------->   2 CO₂   +   3 H₂O

Quel est le coefficient qui manque ?
4 Al   +   ?   O₂   --------->   2 Al₂O₃

Quel est le coefficient qui manque ?
4 NH₃   +   ?   O₂   --------->   4 NO   +   6 H₂O

Quel est le coefficient qui manque ?
C₆H₁₂O₆   +   ?   O₂   --------->   6 CO₂   +   6 H₂O

diazote + dihydrogène -------> ammoniac
  N₂     +     3 H₂  ------------->    2 NH₃
Cette équation-bilan est équilibrée.
Combien faudrait-il de molécules de dihydrogène pour produire 10 molécules d'ammoniac ?

diazote + dihydrogène -------> ammoniac
  N₂     +     3 H₂  ------------->    2 NH₃
Cette équation-bilan est équilibrée.
Combien faudrait-il de molécules de dihydrogène pour réagir avec 100 molécules de diazote ?

  2 H₂     +     O₂  ------------->    2 H₂O
Cette équation-bilan est équilibrée.
Combien disparaissent de molécules de réactifs pour former 100 molécules de produits?

  N₂     +     3 H₂  ------------->    2 NH₃
Cette équation-bilan est équilibrée.
Combien obtient-on de molécules de produits quand disparaissent 20 molécules de réactifs ?

Trouver la 2ème partie de cette équation-bilan.
2 NO   +   O₂   ------->   ?  

1.   ?    2 NO₂
2.   ?    N₂O₂
3.   ?    2 N₂O₂
4.   ?    4 NO

Trouver la 2ème partie de cette équation-bilan.
4 Cr   +   3 O ₂   ------->   ?  

1.   ?    2 Cr₂O₃
2.   ?    4 CrO₃
3.   ?    2 CrO₃
4.   ?    2 Cr₃O₂

  ?   +   3 O₂   --------->   2 CO₂   +   2 H₂O
Quelle est la formule du réactif manquant ?

1.   ?    C₂H₄
2.   ?    C₂H₂
3.   ?    C₂H₆
4.   ?    C₄H₄

Fe₃O₄   +   4 CO   --------->   3 Fe   +   4 CO₂
Cette équation-bilan est-elle bien équilibrée ?

1.   ?    oui
2.   ?    non, le nombre d'atomes C a changé
3.   ?    non, le nombre d'atomes Fe a changé
4.   ?    non, le nombre d'atomes O a changé

La masse globale est-elle conservée pendant une réaction chimique ?

1.   ?    oui parce que le nombre d'atomes reste le même
2.   ?    oui parce que le nombre de molécules reste le même
3.   ?    oui parce que le volume des réactifs est le même que celui des produits
4.   ?    non car les molécules des produits sont différentes de celles des réactifs

Quel sera le nombre total d'atomes des produits ?
CH₄   +   2 0₂  ----->    ?